INDIVIDUAL
ENVIAR A : ribada.emanuel@gmail.com
FECHA DE ENTREGA: 24/04/2020
RECUERDEN QUE MANTENEMOS EL HORARIO DE HANGOUTS: LUN Y MAR 15:00 HS
UNIONES QUÍMICAS
Uniones Iónicas
Se realizan entre metales y no metales. Donde la diferencia de electronegatividad es importante, debe ser mayor o igual a 2. Ejemplos típicos lo constituyen los metales del grupo 1 o 2 con los no metales del grupo 7. Ej: Sodio con Cloro o Calcio con Bromo.
En estas uniones los electrones no se comparten sino que se ceden y se captan de forma absoluta, es decir, los metales electropositivos ceden electrones adquiriendo cargas positivas por tener protones en exceso. Y los no metales electronegativos los aceptan y completan así su último nivel energético. Se forman así cationes positivos y aniones negativos.
Propiedades:
Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:
*Tener puntos de fusión y ebullición elevados.
*Ser solubles en solventes polares como el agua.
*Forman estructuras de redes cristalinas duras.
*Presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones.
Ejemplo:
El sodio del grupo 1 con el cloro del grupo 7. Tienen bastante diferencia de electronegatividad. El sodio le cede al cloro el único electrón que tiene en su última capa o nivel energético. De esta manera el cloro completa su último nivel con ocho electrones. Quedan formados el catión sodio y anión cloro.
Este tipo de estructuras representadas con los electrones de la última capa, se denominan estructuras de Lewis
Otro ejemplo: El Calcio, del grupo 2, se une con otro del grupo 7, en este caso el Yodo. Los 2 electrones del calcio son cedidos a los dos átomos de Yodo, que tienen 7 electrones en su último nivel. Llegando de esta forma al octeto propuesto por Lewis.
PARA ARMAR LA ESTRUCTURA DE LEWIS DE UNA UNION IONICA:
- ESCRIBIR LA REACCIÒN( NOMBRAR LOS REACTIVOS DEL LADO IZQUIERDO CON SU CARGA, ESCRIBIR LA FLECHA Y NOMBRAR LOS PRODUCTOS DEL LADO DERECHO, ENCERRANDO AL ANION ENTRE CORCHETES)
- DIBUJAR LOS ELECTRONES QUE POSEÍA EL ANIÓN ANTES DE LA REACCION (PUEDEN SER CIRCULOS O CRUCES)
- DIBUJAR LOS ELECTRONES QUE GANA EL ANION DURANTE LA REACCION ( PUEDEN SER CIRCULOS O CRUCES, LO QUE NO HAYAN ELEGIDO EN EL PASO ANTERIOR)
- SI HAY MAS DE DOS IONES, INTERCALAR CATIONES Y ANIONES.
TRABAJO:
REALIZAR LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA:
-H Cl
-NaF
-CaF2
-KI
LES DEJO LA PLANILLA:
X: ENTREGADO
__: DEBE TRABAJO
FT: FUERA DE TIEMPO
