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FECHA LÍMITE: 26/06/2020
Los elementos químicos se pueden combinar entre sí de diferentes maneras para formar gran variedad de compuestos. Las combinaciones más sencillas son aquellas en las que participan solo dos elementos distintos: los compuestos binarios. Entre ellos, por ejemplo, se encontraría el agua (formada por oxígeno e hidrógeno), la sal común (que se obtiene por la unión de átomos de cloro y de sodio) o el benceno (anillo de átomos de carbono enlazados a hidrógenos).
Veremos el primer grupo de compuestos binarios: ÓXIDOS BÁSICOS
Los óxidos básicos son compuestos binarios formados por oxígeno ( con número de oxidación -2) y un metal.
Ecuación de formación de un óxido básico:
En toda ecuación química se escriben en el primer miembro las fórmulas de las
sustancias reaccionantes y en el segundo miembro las fórmulas de los productos de la
reacción:
Por ejemplo si se combina el calcio con el oxígeno, la ecuación queda expresada así:
Ca + O2 → CaO
La molécula es eléctricamente neutra, por lo tanto la suma de los números de oxidación
de los elementos que la constituyen multiplicados por los respectivos subíndices debe ser
igual a cero.
Por lo tanto si el número de oxidación del calcio combinado es +2 nuestra ecuación
quedaría:
Ca + O2 → CaO Empleando nºde oxidación: Ca +2
O -2 (+2-2=0 )
Veamos que ocurre en el caso del potasio: K +1 y el O -2
Para que la especie sea eléctricamente neutra debemos tener otro átomo de potasio que
lo indicaremos con un subíndice y así obtener dos cargas positivas; la ecuación sería así
K + O2 → K2O K2 (+1) O (-2) (+2-2=0)
Balanceo o ajuste de las ecuaciones:
Para poder balancear una ecuación química existen distintos métodos: de tanteo, el
método algebraico, ión- electrón, etc.
Método de tanteo:
Para lograr una ecuación balanceada debemos tener la misma cantidad de átomos de
cada elemento en reactivos y productos. Observemos la ecuación del óxido de calcio, en
el primer miembro o sustancias reaccionantes tenemos un átomo de calcio y dos átomos
de oxígeno, mientras que en el producto tenemos un átomo de calcio combinado con un
átomo de oxígeno, como no podemos modificar los subíndices llamados atomicidad,
debemos agregar coeficientes estequiométricos que son los factores que multiplican a
toda la fórmula (números grandes).
Ej. 2 Ca + O2 → 2 CaO
Observemos ahora la ecuación del óxido de potasio, en el primer término tenemos un
átomo de potasio y dos átomos de oxígeno, mientras que en el producto de la reacción
tenemos dos átomos de potasio y un átomo de oxígeno, por lo tanto debemos agregar los
coeficientes de multiplicación
4 K + O2 → 2 K2O
NOMENCLATURA (VER EL SIGUIENTE VIDEO)
EJERCICIO:
Escriban las ecuaciones quìmicas de formación de óxidos básicos utilizando el oxígeno molecular (O2) y los siguientes metales. Balancear las ecuaciones y nombrar los compuestos.
- Ca
- Na
- Cr (+3)
ej:
Fe+3 + O2 à FeO
DEBO BALANCEAR LAS CARGAS:
DEL LADO DE LOS REACTIVOS NO PUEDO MODIFICAR LOS SUBÍNDICES, YA QUE ME CAMBIARÍA LA NATURALEZA DEL REACTIVO.
DEL LADO DE LOS PRODUCTOS TENGO TRES CARGAS POSITIVAS Y DOS NEGATIVAS ENTONCES SUBO LAS CARGAS NEGATIVAS MODIFICANDO EL SUBÍNDICES EN EL OXÍGENO.
Fe+3 + O2 à FeO2
AHORA TENGO 3 CARGAS POSITIVAS Y 4 NEGATIVAS (-2 X 2), SUBO EL SUBÍNDICE DEL Fe
Fe+3 + O2 à Fe2O2
TENGO 6 POSITIVAS (+3 X 2) Y CUATRO NEGATIVAS (-2 X 2). SUBO EL SUBINDICE DEL O.
Fe+3 + O2 à Fe2O3
BALANCEO LAS MASAS:
UTILIZANDO COEFICIENTES (NO MODIFICAN LA NATURALEZA DE LOS COMPUESTOS)
DEL LADO DE REACTIVOS TENGO UN Fe Y EN PRODUCTOS TENGO 2.
SUBO EL COEFICIENTE DE Fe EN REACTIVOS.
2Fe+3 + O2 à Fe2O3
TENGO DOS OXÍGENOS EN REACTIVOS Y TRES EN PRODUCTOS. SUBO EL COEFICIENTE DE O EN REACTIVOS
2Fe+3 + 2O2 à Fe2O3
AHORA TENGO 4 OXIGENOS EN REACTIVOS Y 3 EN PRODUCTOS. DEBO SUBIR EL COEFICIENTE EL ÓXIDO.
2Fe+3 + 2O2 à 2 Fe2O3
AHORA EN PRODUCTOS TENGO 4 Fe y 6 O. CORRIJO LOS COEFICIENTES EN REACTIVOS
4Fe+3 + 3O2 à 2 Fe2O3
REVISO:
REACTIVOS: 4 Fe y 6 O
PRODUCTOS: 4 Fe y 6 O
NOMBRE = óxido de hierro (III)